第二单元《我们周围的空气》复习
教学目标：
1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2、能说出 o2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在o2中燃烧的现象，记住o2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。
3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中o2的含量。 教学重点难点：
重点：记住o2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。 难点：能用实验测定空气中o2的含量。
教学方法：合作探究法、问答法、讨论法、练习法等。
教学过程：
一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
二、空气的成分和组成
空气成分 体积分数 21% 78% O2 N2 co2 体 0.03% 稀有气杂质 0.94% 0.03% 其它气体和 1、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气燃烧 ③能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
2、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。
4、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 三、氧气性质
1、氧气的物理性质：（密度和溶解性） 2、氧气的化学性质 （1）氧气和非金属的反应
碳 磷 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 硫 （2）氧气和金属的反应 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
（3）氧气和化合物的反应
甲烷 乙醇 一氧化碳（鉴别它们应该检验燃烧产物） 四、氧气的制备:
（一）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
（二）实验室制氧气
MnO2 △
1、原理 2H2O2 == 2H2O + O2↑ 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2KClO3 == MnO22KCl+3O2↑ 2、气取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 ；考虑因素：反应条件和反应物的状态
收集装置：根据物质的密度、溶解性； 考虑因素：密度和溶解性，是否与水反应
3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—撤 b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 五、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
六、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 七、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 八、课堂小结 九、板式：
十、课堂检测题 一、选择题
1、空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是（ ） A、氧气 B、氮气 C、水蒸气 D、二氧化碳
2、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是A、拉瓦锡 B、汤姆逊 C、普利斯特里 D、舍勒
3、节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下列哪一种 （ ） A、氧气 B、氮气 C、稀有气体 D、二氧化碳
） （ 4、空气污染指数（Air Pollution Index,简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列不计入空气污染指数的污染物是（ ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、可吸入颗粒物 D、一氧化碳 5、二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是（ ） A、增加氧气的质量 B、节省双氧水的质量 C、提高氧气的质量 D、使双氧水迅速分出氧气 6、下列物质在氧气中燃烧时，能产生大量白烟的是 （ ） A、碳 B、硫 C、铁 D、磷 7、检查装置气密性的原理是 （ ）
A．利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出 B．手握试管，试验容器温度
C．塞紧带导管的胶塞，即可保证气密性
D．把导管的一端正浸在水里，有气泡冒出说明装置不漏气 8、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是 （ ） A、硫黄在氧气中燃烧 B、石蜡在氧气中燃烧 C、氧化汞受热分解 D、铁在氧气中燃烧 9、下列不属于缓慢氧化的是 （ ）
A、动植物的呼吸 B、食物的腐烂 C、酒和醋的酿造 D、燃烧 10、用氯酸钾制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是 （ ） A、速率加快，生成氧气量不变 B、速率不变 C、速率加快，生成氧气量增加 D、不生成氧气 15、下列有关氧气的说法中正确的是 （ ） A、工业上制氧气是利用了氧气的化学性质 B、氧气具有可燃性
C、物质跟氧气发生反应都是化合反应 D、相同情况下，氧气的密度比空气略大 二填空题
1、空气中按体积分数计算，含量最多的气体是 ，它约占空气体积的 ，能支持燃烧的气体是 ，它约占空气体积的 。
2、现有①木炭②硫磺③红磷④铝箔⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
⑴发出明亮的蓝紫色火焰的是 ； ⑵产生大量白烟的是 ；
⑶放出大量热，产生耀眼白光的是 ； ⑷产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ； ⑸生成的气体会污染空气的是 ； ⑹不属于化合反应的是 。
3、检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在 ，若木条 ，说明已满。
4、写出下列反应的化学方程式，指出基本反应类型 ① 红磷燃烧 ， ； ② 加热高锰酸钾 ， ； ③ 铁丝在氧气中燃烧 ， ； ④双氧水和二氧化锰的混合物 ， ； 三实验探究
1.如图是空气中氧气含量的测定装置。试回答
（1）指出仪器名称：A___________；B___________。（2）盛在仪器A中的物质常用_________
该物质燃烧现象是__________________________。 （3）在实验中，钟罩内的水面起变化的原因是__________________________________。
（4）实验中，若仪器A中的物质的质量太少，测得氧气的体积分数会_____________；
（5）燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气的物理性质和化学性质。
2、某同学可如右图所示装置粗略的测定空气中 氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点低，约40 ℃），右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5 cm处。
①向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是 。 ②可以观察到玻璃管内开始发生的现象：
白磷（足量） ；活塞向（填左或右） 移动。
实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约 cm处，据此可得出的结论是 。