Fe3+具有水解能力，Cl-没有水解和电离能力，所以溶液呈酸性；NaNO3，Na+和NO3-都没有水解和电离能力，溶液呈中性；NH3，遇到水后部分与水结合成NH3·H2O，后者有电离能力，溶液呈碱性FeCl3 强酸弱碱盐的水溶液显酸性FeCl3 铁离子水解生成氢氧化铁 还剩氢离子 Fe3+ + H2O=(可逆) Fe(OH)3+H+ 自己配平

CH3COO-+H+，是弱酸，显酸性，故C正确；D．小苏打是碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，水解呈碱性，故D错误；故选C．

A．Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；B．AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故B正确；C．NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液显中性，故C错误；D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故D错误．故选B．

物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离导致溶液呈酸性或强酸弱碱盐中弱离子水解导致溶液呈酸性，A．氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故A错误；B．氨气和水反应生成d水合氨，d水合氨电离生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，故B错误；C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，...

A、NH4Cl溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A正确；B、KHSO4溶液呈酸性是因为KHSO4=K++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故B错误；C、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，故C错误；D、H2SO4是强酸，能电离出氢离子，显酸性不是水解的原因，故D错误...

B。A，小苏打是碳酸氢钠，强奸弱酸盐，碳酸氢根在溶液中水解，结合氢离子，溶液呈弱碱性。B，胆矾是五水硫酸铜，强酸弱碱盐，铜离子发生微弱水解，溶液呈弱酸性。C，食盐是氯化钠，强酸强碱盐，不水解，溶液中性。D，苯酚钠，弱酸强碱盐，溶液呈弱碱性。B...

答案是D 答案B的话属于强碱弱酸盐，水溶液碱性 nahso4水中完全电离生成na+ H+ So4 2-当做酸 醋酸电离大于水解，属于酸，其酸性明明是ch3cooh电离H+出来的，而且ch3coo-水解是产生OH-碱性，原来楼下不懂不要乱教 上述这两类物质属于(当做)酸，溶液是酸性但是都抑制了水的电离 PS水的电离规律是 加...

【答案】C 【答案解析】试题分析：A.NaHSO4完全电离出氢离子使溶液显酸性，不属于盐类的水解，A错误；B.碳酸氢钠水解显碱性，B错误；C.氯化铝水解显酸性，C错误;D.硫酸钠不发生水解反应，D错误，答案选C.考点：盐类的水解

正确。C．在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡：H 2 O H + +OH － 。在室温下在纯水中，c（OH - ）·c（H + ）=10 -14 .c（OH - ）=c（H + ）=10 -7 mol/L， pH=7;水的电离是个吸热过程，若升高温度促进水的电离，水的pH<7。所以pH<7的溶液不一定是酸性溶液。错误。

试题答案：D 试题解析：加入能水解的盐，促进水的电离。水解中谁强显谁性；故加入强酸弱碱盐，答案为D。